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稀释溶液化学平衡如何移动
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稀释溶液化学平衡会向化学计量数即物质的量增大的方向移动。
根据勒夏特列原理,化学反应平衡改变发生时,化学平衡向抵消改变的方向移动。稀释溶液化学平衡向计量数9增大的方向进行可从以下两种方面看:
假设该反应是2A和B反应生成C和D,平衡时的
浓度
为c1,c2,c3,c4,那么此时的化学平衡常数K为c3
乘以
c4再除以c2乘以c1的平方。假设稀释一倍,此时的浓度商Q与化学反应平衡常数的关系为Q
等于
2K,按照平衡移动原理,此时Q大于K,平衡左移,即向分子数大的方向移动。发生稀释时,计量数大的方
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稀释溶液
化学平衡
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